Quelltext der Seite Ladegerät für Alkaline

{{ProjektInfoBox
|name        = Ladegerät für Alkaline
|status      = experimental
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|description = ein Aufladegerät aus Einzelteilen aufbauen
|author      = phip
|username    = phip
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|platform    = analoge und digitale Schaltungen sowie µCs
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|download    = 
}}

Auf handelsüblichen Batterien steht ganz deutlich: „Nicht ins Feuer Werfen ·
Nicht öffnen · Nicht aufladen · Auf Polarität achten (+/-)”. Im Englischen
steht da noch irgendwas von „explode“. Wenn da jetzt so viele Verbote und
Gebote stehen, dann müssen die wohl stimmen. Aber wenn schon die Sprachen
nicht im Sinn übereinstimmen, dann scheint da was nicht zu stimmen. Zeit für
kritischen Umgang mit kritischen Dingen.

Im Internet wird die Theorie einer solchen Zelle erklärt. Wikipedia behauptet
auch, dass man
„die meisten teilentladenen Alkali-Mangan-Batterien (Primärzellen) […]
sich mit geeigneten Ladegeräten […] drei- bis zehnmal auffrischen“
lassen.<ref>Wikipedia: 
[https://de.wikipedia.org/wiki/Alkali-Mangan-Zelle#Wiederaufladen ''Alkali-Mangan-Zelle''];
aufgerufen am 2018-06-13</ref>
Eine Internetrecherche ergibt auch ein paar Geschichten/Videos darüber. Wie
das ganze aber realisiert wurde, darüber steht nicht viel. Egal, wir haben
Labornetzteile. Zeit für einen Versuch.

==Versuch AAA==
Unser digitales Vielfachmessgerät benötigt zwei AAA Batterien. Und ganz schnell 
beschwert sich das Teil über leere Batterien. Mit neuen Batterien im Voltmeter
wurden die alten gemessen. 1,206 V, beide hatten insgesamt 2,412 V. Zwei neue
parallel geschaltet haben 3,215 V. Dieser Wert wurde also auf dem Labornetzteil
eingestellt und gegen zwei auf der Batterie aufgedruckte Regeln verstoßen:
Es wurde nicht auf die Polarität geachtet – Plus an Pluspol, Minus an Minuspol
– und es wurde wieder aufgeladen. Die Spannung wurde auf exakt 3,215 V
eingestellt Um das Glück doch nicht zu sehr auszureizen, wurde der Strom auf
60 mA begrenzt und nach einer laaaangen Weile stellte sich diese Spannung auch
ein ohne dass noch messbarer Strom floss. Eine kurze (ca. 1 min) Unterbrechung
der angelegten Spannung bewirkt aber, dass die Zelle weitere Ladung aufnehmen
kann (Magie? nein: Chemie!). Nach 14 h ist die Spannung der zwei Zellen
schon auf 2,9 V gefallen. Also wird mit etwas erhöhter Spannung geladen.

Die gemessenen 3,215 V wurden auf der LED-Anzeige als 3,1 dargestellt. Auf
3,2 eingestellt wurden 3,33 V gemessen und es fließen die ganze Zeit 20 mA.

Im Übrigen wurden die zwei Zellen deshalb parallel geladen, weil sie ja vom
Vielfachmessgerät identisch entladen waren und ich dadurch Zeit sparen wollte.

==Anforderungen fürs Ladegerät==
Ein Labornetzteil ist schon schön, aber keine Ahnung wie viel Verluste beim
Laden entstehen. Das Ganze in Klein wäre schon schön. Es muss also ein
Spannungsregler her; mehrere, wenn man mehrere Zellen gleichzeitig laden möchte.
Ein Strom- und Spannungsmesser pro Zelle, damit ein µC die Ladekennlinie für
die Bewertung der Zellenqualität speichern kann. Durch die Auswertung kann ein
optimaler Ladevorgang mit Ruhezeiten programmiert werden. Und zur Sicherheit
noch ein/mehrere Temperaturfühler, damit das Teil auch über Nacht laden kann.

==Einzelnachweise==
<references />